在中性至弱碱性范围内（PH6.5~10.5)以铬酸钾为指示剂，用硝酸银作为标准溶液滴定氯化物，由于氯化银的溶解度小于铬酸银的溶解度，CL-s先被完全沉淀出来，为白色。然后铬酸盐以铬酸银的形式被沉淀，产生砖红色沉淀，表明银离子已稍过量，指示达到终点。缺点是随着滴定剂量的加大，被测溶液中氯化银的量增多，溶液变得浑浊，同时其中作为指示剂的铬酸钾本身颜色也较深，颜色突变不是很明显时终点不易准确的用肉眼观察出来，会造成很大的人为误差，样品量较大时容易造成视觉疲劳。并且有时还会出现滴定终点反复等不利因素，这都给滴定终点的判断带来不便，而且由于沉淀的吸附作用，易使结果偏低且待测溶液颜色变化较慢时，误差进y步增大。

电位滴定法是通过测量滴定过程中电池电动势的变化来确定滴定终点的滴定方法。电位滴定法靠电J电位的突跃来指示滴定终点，在滴定到达终点前后，滴液中的待测离子浓度往往连续变化n个数量j，引起电位的突跃，被测成分的含量通过消耗AgNO3量来计算。具体方法是将y个银电J（作为指示电J）与另y个电位恒定的电J饱和甘汞电J（作为参考电J），同时插入被测样品溶液中组成电池，用电位计或酸度计测定两J在溶液中组成的原电池电动势，银离子与CL-反应生成溶解度很小的氯化银白色沉淀。在等当点前滴入硝酸银生成氯化银沉淀，两电J间电势变化缓慢，等当点时CL-全部生成氯化银沉淀，这时滴入少量硝酸银即引起急剧变化，指示出滴定终点，泽停止滴定。在滴定过程中记录每y次的电动势E和每y次的AgNO3消耗体积V，并列表，用二次微商法和插入法计算出到达滴定终点时消耗AgNO3的总体积。根据GB/T50344-2004《建筑结构检测技术标准》（附录C混凝土中CL-含量测定）中所给公式计算CL-的含量。电位滴定法采用仪器分析指示终点消除了人为对颜色变化识别的误差，比较适宜含量较高而且有颜色干扰的样品CL-含量的测定。缺点是银电J本身结构不稳定，造成重复性较差，电J的维护比较麻烦，操作比较繁琐。

用电位滴定法同时加入少量铬酸钾指示剂进行显色，比较铬酸钾指示剂法，结果显示：有些试样在滴定终点时颜色变化较快，误差相对较小；但有y些试样在滴定终点时颜色变化缓慢，误差自然较大，有个别试样，若采用铬酸钾指示剂来确定滴定终点，其数据则比采用电位滴定法确定出的终点数据小很多，从标准偏差可知，电位滴定法j密度高于铬酸钾法，铬酸钾法测定结果偏低，误差较大。